在现实角逐这样激烈的社会环境里想获得成功，你得先掌握默默地做好我们的事，专注于某一点或某一方面，用历程和阅历积累，丰富我们的思想和常识，正如你羡慕其他人在某些方面的专长，你是否了解他们从小同意了这方面多少系统的练习，克服了多少练习中的困难。智学网高中二年级频道为你整理了《高中二年级化学反应原理必学二要点》，期望可以帮到你更高效学习！

反应热计算的依据

1.依据热化学方程式计算

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.依据反应物和生成物的总能量计算

ΔH=E生成物-E反应物。

3.依据键能计算

ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.依据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的渠道无关。即假如一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：

①盖斯定律的主要作用与功效是用已知反应的反应热来推知有关反应的反应热。②热化学方程式之间的“+”“-”等数*算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.依据物质燃烧放热数值计算：Q=n×|ΔH|。

1、吸热反应与放热反应有什么区别

特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没势必的联系，而决定于反应物和生成物具备的总能量的相对大小。

2、容易见到的放热反应

①所有燃烧反应;

②活泼金属与酸或水的反应;

③酸碱中和反应;

④铝热反应;

⑤大部分化合反应。

化学反应原理要点3、容易见到的吸热反应

①Ba2·8H2O与NH4Cl反应;

②大部分分解反应是吸热反应

③等也是吸热反应;

④水解反应

1、化学平衡的移动定义

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的打造，由原平衡状况向新化学平衡状况的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

v正=v逆：反应达到平衡状况，不发生平衡移动。

v正

3、影响化学平衡的原因

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件

原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

概念：假如改变影响平衡的一个条件，平衡就向可以减弱这种改变的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、所有些平衡状况和只限于改变影响平衡的一个条件。

勒夏特列原理中“减弱这种改变”的讲解：外面条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外面原因对平衡体系的影响占主要方面。